Характеристика химического элемента азота

Характеристика химического элемента азота по плану изложены в этой статье.

Характеристика химического элемента азота

Азот - это достаточно распространенный элемент в природе. На его долю приходится около 0,02% массы Земли. 2 , яка у великій кількості міститься в атмосфері нашої планети: 75,6% за масою, або 78,1% за об'ємом. Атомы азота образуют простое вещество N 2, которая в большом количестве содержится в атмосфере нашей планеты: 75,6% по массе, или 78,1% по объему. О 3 та чилійська селітра NaN О 3 . Азот входит в состав некоторых минералов, например таких, как индийская селитра KN В 3 и чилийская селитра NaN В 3. Залежи натриевой соли тянутся на три тысячи километров вдоль побережья Чили, отсюда происходит и название этого минерала. Азот - это жизненно важный элемент. Он входит в состав белков, нуклеиновых кислот, АТФ и многих других важных соединений. Организм человека примерно на 2% состоит из азота. Азота в больших количествах обнаружен на 4 планетах Солнечной системы.

1. Название химического элемента

1. Символ химического элемента

2. Относительная атомная масса Аr

азота N
Ar (N) = 14

4. Положение в периодической системе:

а) порядковый номер; б) номер периода;
в) номер группы;
г) подгруппа.

No7
II период
VII группа главная подгруппа

5.Будова атома:

а) заряд ядра;
б) количество протонов, электронов, нейтронов;
в) электронная конфигурация (электронная формула)

г) ячеистая структура внешнего электронного слоя;

д) количество энергетических уровней;
е) количество электронов на внешнем электронном уровне
ж) сколько электронов не хватает до конца.
з) количество спаренных и неспаренных электронов.

заряд ядра +7
7 лет, 7 ē, 14-7 = 7 n 1s22s22p3

1s 2s 2p
2 энергетические уровня
5ē на внешнем электронном уровне
3ē не хватает до завершения спаренных - 2ē, неспаренных - 3ē

6. Металл или неметалл:
7. Сравнение свойств:
а) с соседними элементами в периоде б) с соседними элементами в подгруппе

Неметалл.

Неметаллические свойства выражены больше, чем в углерода и фосфора, но меньше, чем в кислорода.

8. Свойства простого вещества:

для металлов

для неметаллов

а) N2 + O2 = 2NO б) 6Li + N2 = 2Li3N в) N2 + 3H2 = 2NH3

а) взаимодействие с кислородом;
б) взаимодействие с неметаллами;
в) взаимодействие с кислотами

а) взаимодействие с кислородом; б) взаимодействие с металлами; в) взаимодействие с водородом.

9. Высший оксид:

а) формула;
б) место в классификации (характер) в) свойства:

N2O5 - оксид (V) оксид проявляет кислотные свойства N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O

10. Высший гидроксид:

а) формула;
б) место в классификации (характер); в) свойства:

HNO3 -нитратна кислота проявляет кислотные свойства 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O

11. Водородная состав:

а) формула;

Летучая водородная соединение NH3 - аммиак

для металлов

для неметаллов

а) металлы главных подгрупп образуют гидриды, нелетучие соединения;

б) металлы побочных подгрупп гидридов

а) неметаллы III, IV групп образуют летучие водородные соединения;
б) неметаллы V группы образуют летучие водородные соединения основного характера (щелочи)

в) неметаллы VI, VII групп образуют летучие водородные соединения кислотного характера (кислоты)

Похожие статьи

Добавить комментарий

Ответить Отменить

Ваш e-mail Не будет опубликован. Обязательные поля помечены *