Химические свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа определяются наличием примесей. Чистое железо - металл средней активности. У м. Дели (Индия) стоит железная колонна высотой 7 м и массой 6,5 т без следов коррозии, хотя ее возраст - более 2800 Колонна изготовлена из железа чистотой 99,72%, устойчивого к коррозии.
Для железа характерно образование соединений Fe 2 i Fe 3, соответствующие оксидам FeO и Fe 2 O 3. Известны соли фератнои кислоты H 2 FeO 4, в которых степень окисления железа +6.
И. Взаимодействие с простыми веществами.
Железо при нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами, углеродом и азотом с образованием соответствующих бинарных соединений:
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (или FeO + Fe 2 O 3) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;
Fe + S = FeS; 3Fe + C = Fe 3 C; 2Fe + N 2 = 2FeN
С водородом железо непосредственно не реагирует.
ИИ. Взаимодействие со сложными веществами.
1. Железо при нормальных условиях реагирует с водой и кислородом:
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe (OH) 3
Этот процесс - коррозия железа подробно рассмотрен в п. Коррозия металлов.
2. Взаимодействие с кислотами-неокисникамы (HСl или разведенная серная) происходит при нормальных условиях и ведет к образованию соответствующих солей и выделения водорода:
Fe + 2НСl = FeCl 2 + Н 2; Fe + Н 2 SO 4 = FeSO 4 + Н 2.
3. Взаимодействие с кислотами-окислителями (концентрированная серная, разбавленная и концентрированная азотная кислоты) ведет к образованию солей Fe 3+:
Fe + 4HNO 3р. = Fe (NO 3) 3 + NO + H 2 O;
2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
Кислоты высоких концентраций пассивируют металл, взаимодействие не происходит и поэтому концентрированные HNO 3 и H 2 SO 4 перевозят в железных цистернах.
4. Раскаленный до красна железо реагирует с водяным паром:
3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2.
5. Железо вытесняет металлы, которые расположены после него в ряду стандартных электродных потенциалов водных растворов их солей:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu.
Добавить комментарий